John Dalton je engleski fizičar, kemičar i meteorolog koji je napravio promjenu u svijetu nauke zahvaljujući uključivanju moderne atomske teorije. Ova teorija je poznata kao atomski model Daltona i bilo je prilično relevantno. John Dalton je takođe poznat po svojim studijama o nemogućnosti razlikovanja boja u ljudskom oku. Tako ovaj invaliditet znamo kao daltonizam.
U ovom članku ćemo vam reći sve karakteristike i važnost Daltonov atomski model za nauku.
Daltonova mala priča
Da predstavimo Daltonov atomski model, hajde da prvo malo razmotrimo istoriju ovog naučnika. A to je da je ideja o atomu započela sa grčkim filozofom Demokritom. Međutim, ova teorija nije bila široko prihvaćena, pa su je čak i mnogi naučnici stoljećima i vijekovima smatrali smiješnom. Od ovog atomizma i svih grčkih filozofskih struja koje su postojale, prošlo je više od 2 godina da bi druga atomska teorija imala takav značaj u naučnom svijetu. Međutim, 1804. John Dalton, temeljio se na idejama atomista da bi se mogao predstaviti Daltonov atomski model.
Njegov model rezultat je zaključaka koje je izvukao iz različitih eksperimenata izvedenih s različitim vrstama plinova. Na osnovu rezultata ovih istraživanja moglo bi se pokazati da atomi zaista postoje. Demokrit nije istakao da atom postoji takav kakav je. Na ovaj način stvorena je jedna od najvažnijih teorija u istoriji moderne fizike.
Zatim ćemo opisati osnovne principe Daltonov atomski model.
Osnovni principi Daltonovog atomskog modela
- Sva materija je sačinjena od atoma. To znači da se sve što znamo i što je opipljivo sastoji od atoma i na našoj planeti i u ostatku poznatog svemira. Svi elementi su takođe napravljeni od atoma.
- Atomi su nedjeljivi i neuništivi. Dalton je smatrao da su atomi čestice manje veličine od materije i kemijski neuništive.
- Svi atomi elementa su identični. Moramo znati da svi atomi koji čine vrstu elementa imaju istu masu i iste karakteristike. Oni takođe imaju istu morfologiju i kreću se istom brzinom.
- Atomi različitih elemenata razlikuju se u masi i svojstvima. To je ono što svaku stavku razlikuje od druge. Budući da se svi elementi sastoje od atoma, ti atomi imaju različite karakteristike i mase.
- Spojevi se sastoje od kombinacije dvije ili više različitih vrsta atoma. Ova tvrdnja o spojevima je ono što uzrokuje veću varijabilnost u elementima. I to je da, iako spoj ima iste vrste atoma, oni su kombinirani i u istim omjerima.
- Hemijska reakcija je preuređenje atoma. Kada dođe do hemijske reakcije, to nije ništa drugo do razdvajanje, spajanje ili preuređenje atoma. Ne govorimo o tome da atomi mijenjaju svoje karakteristike ili masu. Atomi jednog elementa se nikada ne mijenjaju u atome drugog elementa kao rezultat kemijske reakcije. Oni jednostavno mijenjaju svoju organizaciju.
Dodatna razmatranja Daltonovog atomskog modela
Nakon što su opisani principi modela, trebalo je razmotriti neka dodatna razmatranja koja bi mogla upotpuniti sve karakteristike navedenog modela. Pored ovih principa, John Dalton je to predložio atomi elemenata koji međusobno djeluju da bi stvorili molekule podvrgavaju se zakonu očuvanja mase. To znači da je broj i vrsta atoma koje molekula ima jednak broju i vrsti atoma proizvoda koji su korišteni u kemijskoj reakciji. Ovo takođe poštuje zakon koji kaže da se materija ne stvara niti uništava, već se transformiše.
Drugi važan aspekt bio je zakon višestrukih proporcija. Ovaj zakon nam govori da ako kombinujemo atome dva elementa, ti atomi se mogu kombinovati samo u odnosu na cele brojeve. Odnosno, jedan atom se može kombinovati sa drugim atomom, dva atoma sa jednim atomom, dva atoma sa dva druga atoma, itd. Primer koji nam pomaže da razumemo zakon višestrukih proporcija je sledeći: uzimamo vodu i kombinujemo je u odnosu 2 prema 1. To znači da voda ima dva atoma vodika za svaki atom kisika. Stoga, nijedan udio koji ste imali u ovim elementima ne može se koristiti za proizvodnju vode. Odnosno, ne možemo proizvesti vodu ako koristimo 3 atoma vodika i 2 atoma kisika.
Da bi atomima dao karakteristike, Dalton kreirao tablicu atomskih težina. Ova je tablica bila vrlo korisna jer je sadržavala sve elemente u određenom redoslijedu na osnovu njihove težine. Svi elementi u tablici upoređivani su s vodikom, što je najlakši od svih. Prema tome, vodonik je broj jedan u tablici i ima atomski broj 1.
Prihvatanje Daltonovog atomskog modela i njegova ograničenja
Budući da ovi modeli razbijaju do tada uspostavljene šeme, odobravanje je bilo komplikovanije. Međutim, mnogi naučnici tog vremena su ga prihvatili gotovo odmah. Zahvaljujući ovom atomskom modelu imamo mnoge osnove trenutne teorije.
Današnji naučnici znaju da atomi imaju nekoliko vrsta manjih čestica, kao što su protoni, neutroni i elektroni. Ova Daltonova teorija postala je osnova za teoriju hemije.
Problem s ovim također je imao neke greške i ograničenja. A Dalton je imao na umu da su atomi svih elemenata sposobni ostati pojedinačno, pa nije mogao shvatiti da u nekim elementima atomi postoje formirajući molekule, kao što je u čistom kisiku. Čisti kiseonik se sastoji od dva atoma kiseonika. To jest, to je molekul istog elementa, ali koji ima dva atoma kisika.
Jedna od glavnih grešaka ovog modela je da se smatralo da je najjednostavniji spoj između dva elementa uvijek jedan atom svakog elementa. To ga je natjeralo da zaključi da je voda bila HO, a ne H2O.
Međutim, Daltonov atomski model uvelike je unaprijedio svijet kemije i fizike. Nadam se da uz ove informacije možete saznati više o Daltonovom atomskom modelu.
